quinta-feira, 14 de junho de 2012

LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE pH E pOH PARA OS TERCEIROS ANOS DO EM


1- Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?
 2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
3. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?
4. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M
5.Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?
6. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH?
7- Considere a tabela de constantes de ionização Ka representada a seguir e responda:
Das soluções aquosas de concentração 0,1mol/L dos
seguintes ácidos:
I. fluorídrico     Ka= 6,5x 10-7
II. benzóico      Ka= 6,5x 10-5
III. acético        Ka= 1,8x 10-5
IV. propiônico  Ka= 1,4x 10-5
V. cianídrico     Ka= 4,9x 10-10
a que apresenta MENOR pH é:
a) I         b) II    c) III       d) IV                  e) V
8- Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui pH=4. As concentrações de H+ e OH– no suco são?
9-Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o Leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o
leite de magnésia (pH~11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH~8)?
a) 3      b) 19    c) 88        d) 100         e) 1000
10- A chuva ácida  em regiões de alta concentração de poluentes provenientes da queima de combustíveis fósseis. Numa chuva normal, o pH está em torno de 5,0 e, em Los Angeles, já ocorreu chuva com pH em torno de 2,0. A concentração de íons H+ dessa chuva ocorrida em Los Angeles em relação à chuva normal é:
a) 1000 vezes maior    b) 1000 vezes menor        
c) 3 vezes maior  d) 3 vezes menor    e) 100 vezes maior
11- Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a concentração molar de íons H+ é 1,0.10–5 mol/L, o seu pOH a 25°C e o caráter do meio são respectivamente:
a) 7 ; neutro   b) 5 ; ácido        c) 9 ; básico
d) 5 ; básico   e) 9 ; ácido
12-A análise feita durante um ano da chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de pH igual a 5. Comparando-se esse valor com o do pH da água pura, percebe-se que a [H+] na água da chuva é, em média:
a) 2 vezes menor.  b) 5 vezes maior. c) 100 vezes maior. d) 2 vezes maior.e) 100 vezes menor.
13. Considere sistemas I e II a seguir.
I. Refrigerante cujo pH é igual a 3.
II. Solução de bicarbonato de sódio de pOH=5.
Por meio desses índices, pode-se concluir que o sistema:
a) II é três vezes mais ácido que o sistema I.
b) I tem concentração hidrogeniônica um milhão de vezes maior do que a concentração hidrogeniônica do sistema II.
c) II é duas vezes menos ácido do que o sistema I.
d) I tem pOH igual a 7.
e) I tem [OH–] igual a 10–3mol/l.

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